jueves, 7 de octubre de 2010

Welcome Stringers

¿SABES COMO FUNCIONA UN GLOBO AEROSTATICO?

En el caso de muchos globos se elevan gracias al aire que calientan los quemadores de propano instalados en la boca. La envoltura, o cubierta, está elaborada con un tejido sintético tratado con poliuretano para minimizar las fugas. De la cubierta cuelga una barquilla, o cesto, que transporta al piloto y los pasajeros.
¿POR QUE SE COSE MAS RAPIDO LOS ALIMENTOS EN UNA OLLA  DE PRECON O EN UNA COMUN?
                              
 se cose mas rapido por que no deja salir el vapor

¿ LAPRECION DEL AIRE EN LAS LLANTAS DE UN AUTO MOVIL SERA DIFERENTE O IGUAL EN VERANO QUE EN INVIERNO
 
Lo que si varia es la cantidad de aire que tengas que meter en las cubiertas para llegar a la presion deseada. En verano será menos cantidad. En invierno será mas cantidad.

¿QUE SUCEDE SI SUMERJES UN VASO VACIO BOCA ABAJO EN UN RECIPIENTE  CON AGUA?
 
Se llena de agua solamente la mitad del vaso, ya que el aire en la otra mitad no permite qe las moleculas de agua pudan llenar completamente el vaso.

 En los siguientes Link's se pueden observar algunos videos acerca de la fisica y el fenomeno de los gases :
http://www.youtube.com/watch?v=nNA0BDftl5I
http://www.youtube.com/watch?v=EgGzI75pQdE
http://www.youtube.com/watch?v=m1M0cXoZ7EA



Ley de los gases ideales


Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.

La ecuación de estado para gases reales

Artículo principal: Ley de los gases reales
Valores de R
8,314472 \quad \frac{J}{K \cdot mol}
0,08205746 \quad \frac{L \cdot atm}{K \cdot mol}
8,205746 \cdot 10^{-5} \quad \frac{m^3 \cdot atm}{K \cdot mol}
8,314472 \quad \frac{L \cdot kPa}{K \cdot mol}
62,36367 \quad \frac{L \cdot mmHg}{K \cdot mol}
62,36367 \quad \frac{L \cdot Torr}{K \cdot mol}
83,14472 \quad \frac{L \cdot mbar}{K \cdot mol}
1,98721 \quad \frac{cal}{K \cdot mol}
10,7316 \quad \frac{ft^3 \cdot psi}{^oR \cdot lbmol}
Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenes intermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:
\left ( P+\frac{a\cdot n^2} { V^2} \right ) \cdot (V-nb) = n \cdot R \cdot T \,\!
Donde:
  • P\! = Presión del gas
  • V\! = Volumen del gas
  • n\! = Moles de gas.
  • R\! = Constante universal de los gases ideales
  • T\! = Temperatura.
  • a\! y b\! son constantes determinadas por la naturaleza del gas con el fin de que haya la mayor congruencia posible entre la ecuación de los gases reales y el comportamiento observado experimentalmente.

Ecuación general de los gases ideales

Partiendo de la ecuación de estado:
P \cdot V = n \cdot R \cdot T \,\!
Tenemos que:
\frac{P \cdot V }{n \cdot T} = R
Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:
\frac{P_1 \cdot V_1 }{n_1 \cdot T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2 }{n_2 \cdot T_2} = R
Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.
\cfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1 \cdot n_1}=\cfrac{P_2 \cdot V_2}{T_2 \cdot n_2}


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